塩化セシウムとは何ですか？
塩化セシウムの化学式は CsCl で、分子量は 168.36 です。体心立方構造では、各角度位置が塩化物イオン、各中心位置がセシウム イオンである場合、各セシウム イオンは 8 つの塩化物イオンに隣接し、各塩化物イオンは 8 つのセシウム イオンに隣接し、したがって、塩化セシウムの結晶構造。塩化セシウムは水、エタノール、メタノールに可溶ですが、アセトンには不溶です。空気中の水分を吸収して潮解します。塩化セシウム単位胞は基本的な単位胞です (塩化物イオンの単純な立方体スタックとみなすことができ、セシウム イオンが立方体のギャップを埋めます)。
塩化セシウム粉末融点（約645度）と沸点（約1290度）が高い白色の結晶性粉末で、水によく溶け、水溶液では無色透明です。 0度では水100グラムに対して161.4グラムを溶解し、ポリハロゲン化物が生成しやすい。
| 製品名 | 塩化セシウム |
| CAS | 7647-17-8 |
| 分子式 | ClC |
| 分子量 | 168.36 |
| EINECS番号 | 231-600-2 |
| 保管状態 | +5 度から +30 度で保管してください。 |
| 融点 | 645 度 (点灯) |
| 溶解性 | H2O: 3 M、20 度、無色透明。 |
| 外観 | 白い粉 |
| 沸点 | 1290度 |
| 密度 | 3.988g/cm3 |
塩化セシウムの調製方法は何ですか?
塩化セシウムの主な製造方法は、化学合成法と溶融法の2つがあります。
1. 化学合成法
化学合成では通常、金属セシウムと塩素ガスを直接反応させて塩化セシウムを製造します。この方法では、生成物の純度を確保するために、温度、圧力、反応時間などの反応条件を厳密に制御する必要があります。さらに、塩化セシウムは、他のセシウム含有化合物と塩素との反応による化学合成によって得ることができる。
2. 溶解方法 溶解方法
金属セシウムと塩化物を高温で溶かし、蒸発・結晶化させることで塩化セシウムが得られます。この方法は塩化セシウムの大量生産に適しており、製造プロセスも比較的簡単です。しかし、溶解法は多量のエネルギーを消費するため、有害な廃棄物が発生する可能性があります。
製品仕様
| アイテム | 仕様 | 結果 |
| 外観 | ホワイトクリスタル | 準拠 |
| CsCI | 99.9%以上 | >99.9% |
| 李 | 0.0005% 以下 | 0.0002% |
| ナ | 0.002% 以下 | 0.001% |
| K | 0.005% 以下 | 0.0011% |
| Ca | 0.002% 以下 | 0.001% |
| マグネシウム | 0.0005% 以下 | 0.0001% |
| 鉄 | 0.0005% 以下 | 0.0002% |
| アル | 0.0005% 以下 | 0.0002% |
| Rb | 0.05% 以下 | 0.025% |
| SiO2 | 0.0005% 以下 | 0.0003% |
| 鉛 | 0.0005% 以下 | 0.0005% 以下 |
| 結論 | 結果は企業標準に準拠しています | |
塩化セシウムはどこで使用されていますか?
1. 実験室でのアプリケーション:塩化セシウムは、化学分析や合成反応のための実験用試薬として使用できます。
2. 光学用途:塩化セシウム結晶は優れた光学特性を持っており、光学機器の窓やレンズの製造に使用されます。
3. 放射性物質の適用:セシウム-137は医療や産業で広く使用されている放射性同位体であり、塩化セシウムはセシウム元素の出発物質として使用できます。
塩化セシウムのIR1
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塩化セシウムを使用する際の注意点は何ですか?
毒性: 塩化セシウムは人体に一定の毒性があるため、摂取または接触を避ける必要があります。
刺激: 塩化セシウムは目、気道、皮膚に炎症を引き起こす可能性があるため、接触を避けてください。
ストレージ: 塩化セシウム粉末密閉容器に入れて、火源から離し、混入しない物質から隔離して保管する必要があります。
廃棄: 塩化セシウム廃棄物は現地の法律および規制に従って処分され、任意に環境中に投棄または排出されないものとします。
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注記: この化合物は研究目的のみに使用してください。これらの主張は食品医薬品局によって評価されていません。使用する前に医師に相談し、利用可能な研究について学んでください。この製品は、病気の診断、治療、治癒、予防を目的としたものではありません。
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